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                放字体  缩小字体 发布日期:2018-07-12 05:01  溜次数:8
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                化学实用氢氧化钙测定过氧化氢的浓度实验鹄的1.把握氢氧化钙规范溶液的配制和标定方法。2.学习氢氧化钙法测定过氧化氢含量的方法。实验情节实验原理H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的除臭剂,它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水,其反响如次:滴定在酸性溶液中进行,反响时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反响速度慢,滴入的KMnO4溶液褪色缓慢,待Mn2+生成后,因为Mn2+的催化功用加速了反响速度。生物化学中,也常使用此法直接测定过氧化氢酶的活性。在血中加入一定量的H2O2,因为过氧化氢酶能使过氧化氢分解,功用完后,在酸性条件下用规范KMnO4溶液滴定剩余的H2O2,就能够了解酶的活性。仪器试剂台秤(0.1g)或天平(0.1mg),试剂瓶(棕色),酸式滴定管(棕色,50cm3),锥形瓶(250cm3),移液管(10cm3、25cm3);H2SO4(3 mol/L), KMnO4(s),Na2C2O4(s,AR.),双氧水样品(工业)。实验进程1)KMnO4溶液(0.02 mol/L)的配制称取1.7g 左右的KMnO4放入高脚杯中,加水500cm3,使其溶解后,转入棕色试剂瓶中。放置7-10天后,用玻璃砂芯漏斗过滤。残渣和沉淀则倒掉。把试剂瓶洗净,将滤液倒回瓶内,待标定。2)KMnO4溶液的标定精确称取预先干燥过的Na2C2O4三份,分别置于250cm锥形瓶中,,水浴上加热直约75-85℃。趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定,开始时,滴定速度宜慢,在第一滴KMnO4溶液滴入后,不断摇摆溶液,当紫赤色退去后再滴入二滴。溶液中有Mn2+发生后,滴定速度可适当加速,近终点时,紫赤色褪去很慢,应缓一缓滴定速度,同时充沛摇摆溶液。当溶液闪现微赤色并在半秒钟不褪色,即为终点。核算KMnO4溶液的浓度。滴定过程要维持温度不低于60℃。3)H2O2含量的测定:用移液管摄取5.00cm3 双氧水样品(H2O2含量约5%),置于250cm3容量瓶中,加水稀释至标线,交错均匀。摄取25cm3上述稀释液三份,分别置于三个250cm3锥形瓶中,各加入5cm33 mol·dm-3 H2SO4,用KMnO4规范溶液滴定之。核算样品中H2O2的含量。

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                安全说明

                风险行为万一误饮或以双氧水灌肠,可能导致口腔或消化道的黏膜受腐蚀而导致发炎,严峻时可能穿孔或出血。打针双氧水,将导致血栓,容易导致器官坏死,严峻者可能会有性命风险。 一般的食物加工禁止使用双氧水。法规信息化学风险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布),化学风险物品安全管理条例施行细则 (化劳发[1992] 677号),干活儿场所安全使用化学品规程 ([1996]劳部发423号)等法规,对准化学风险品的安全使用、出产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规程;常用风险化学品的分类及标志(GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。
                 
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